Varför magnesiumoxid har en hög kokpunkt?

Rena fasta identifieras genom sina smältpunkter. Magnesiumoxid har hög smältpunkt i synnerhet, av 2852 grader Celsius. Natriumklorid, med en liknande struktur, har en smältpunkt av endast 801 grader Celsius. Denna dikotomi förtjänar en förklaring.

tre faktorer

Det finns tre dominerande faktorer, som alla är närvarande i magnesiumoxid, som tenderar att öka smältpunkter: den typ av förening, mångfalden av fogen och storleken av joner.

Olika typer av förbund

Det finns tre typer av obligationer: kovalenta, joniska och metallic. Magnesium och syre bildar jonbindningar. Magnesium donerar två elektroner till syreatomer. Joniska fasta existerar inte som enskilda molekyler; De bildar en matris eller galler av magnesium- och syreatomer. Detta ökar styrkan, höja dess smältpunkt. Detta sammanhang finns även i natriumklorid.

Multiplicitet av bindning

Varje magnesiumatom förlorar två elektroner, medan varje syreatom vinner två elektroner. De två är förenade genom bildning av en dubbelbindning. Dessa fogar är kortare och starkare än den enkla, såsom natrium bildar klor-bindningar.

ion storlek

Magnesium plus två har en mycket liten jon storlek. Som storleks minskar ökar smältpunkten, eftersom magnesium kan komma mycket närmare syre, ytterligare förkorta länklängden samtidigt öka bindningsstyrkan. Bindningsstyrkan ökar smältpunkten. Magnesiumoxid har en mindre jon natriumklorid.

densitet

Densiteten återspeglar bindningsstyrkan är magnesiumoxid. Magnesiumoxid har exakt samma typ av struktur som natriumklorid, emellertid är densiteten av natriumklorid endast 2,16 gram per kubikcentimeter (g / cm ^), under det att densiteten av magnesiumoxid är 3,58 g / cc.