Hur man drar Lewis strukturer för molekyl H2SO4

Lewis strukturer är en visuell representation av bindningarna mellan atomer av en förening, i kemi de är en viktig visningsverktyg. Kemister använder Lewis strukturer för att bättre förstå de siffror som bildar molekyler och hur de interagerar. H2SO4, mer känd som svavelsyra, består av två väteatomer, en svavel och fyra syre. Rita molekylen med användning av Lewis-strukturer som visas som är atomerna.

instruktioner

  • 1

    Rita en S i ett pappersark. S representerar svavelatom.

  • 2

    Rita fyra O runt S, dra dem för att bilda en diamant runt S. Rita en O direkt ovanför S, O under den andra S, och de återstående två vid sidorna. Dra O så att alla är på samma avstånd från S. Dessa fyra O representerar syreatomer.

  • 3

    Rita en H precis till vänster om den vänstra O och den andra H precis till höger om höger eller. Rita H så att det finns samma utrymme mellan dem och O, och utrymmet mellan O och S. De två H representerar väteatomer.

  • 4

    Ansluter centrum S med O som är höger och vänster med en linje, och O upp och ner med en dubbel linje. Enkla linjer som förbinder S med O representerar två delade elektroner, medan dubbla linjer som förbinder den övre och nedre O representerar fyra delade elektroner. Den övre och nedre O dela fler elektroner med S vid O till vänster och höger också dela elektroner med H.

  • 5

    Ansluter till en linje O i vänster och höger med intilliggande H. Liksom tidigare dessa linjer representerar två delade elektroner.

  • 6

    Leta reda på O till vänster och höger om mitt S och rita direkt på två punkter O och två punkter direkt under dem. Dessa par av punkter representerar odelade elektroner, elektronerna är inte en del av en länk med en annan atom och som hör bara till syreatomen.

  • 7

    Leta reda på O ovanför och under de två punkterna S och dras till höger och till vänster om dem. Med dessa punkter elektronformel för svavelsyra är klar.